Question

2mol/L的盐酸和H₂SO₄各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入的铁粉的质量为

[　　]

A．2.8g

B．4.2g

C．8.4g

D．11.2g

Answer 1

答案：C
解析：

导解：Fe＋2H+H2＋Fe2+，盐酸中n(H+)＝0.2mol，硫酸中n(H+)＝0.4mol．若两种酸都不足，则两种酸完全反应，产生气体的质量之比为0.2∶0.4＝1∶2，若两种酸都过量，产生气体的质量之比为1∶1，而1∶1＞2∶3＞1∶2，说明：一种酸过量，一种酸不足．则盐酸不足，硫酸过量，两酸反应的H+物质的量之比为0.2∶n(H+)＝2∶3，硫酸中反应的H+为n(H+)＝0.3，加入铁粉：Fe～2H+，m(Fe)＝56n(Fe)＝56×n(H+)＝56××0.3＝8.4g．