现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL.分别加入等质量的铁粉.反应结束时.所生成的气体的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为 A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）

A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g

【答案】

【解析】

试题分析：虽然HCl和H₂SO₄的物质的量相等，但H₂SO₄是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H₂应为1∶2，若Fe不足（酸过量）则产生的H₂相应为1∶1。而现产生的H₂为2∶3因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为2HCl→H₂，H₂SO₄→H₂，所以Fe粉对盐酸过量，对H₂SO₄不足，0.2mol HCl能产生0.1mol氢气，所以硫酸产生的氢气为0.15mol，则铁粉为0.15mol，质量为8.4g。答案选A。

考点：化学计算

点评：本题的关键就是要判断出那个酸中铁粉不足，那个酸中铁粉过量。

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先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失

，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）

＜

②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是。不能确定的是，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是

；

（2）H₂S在水中的电离方程式为 __________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是

；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1mol CO₂的质量是，它在标准状况是的体积约为；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为。

（2）现有下列四种物质：① SO₂、② NO、③ Na₂SO₄溶液、④ AlCl₃溶液。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

（3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　；

漂白粉的有效成分是（填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式。

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、

⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是。不能确定的是，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是

；

（2）H₂S在水中的电离方程式为 __________；

NaHCO₃在水中的电离方程式为；

已知H₂A的电离方程式为：H₂A == H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是电解质（填“强”或“弱”）。

；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；
已知H₂A的电离方程式为：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。试判断H₂A是       电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
                                                           ；
（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是。

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