题目内容

（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。

（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

【答案】

（1）m＜n 相同（2）酸性 c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）（3）1︰10

【解析】（1）醋酸是弱酸，稀释有利于电离，但稀释后的醋酸和盐酸的浓度仍然相同，所以酸性还是盐酸的强于醋酸的，则pH小于醋酸的。由于浓度和体积均相同，所以中和氢氧化钠的能力是相同的。

（2）醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是过量的，因此溶液显酸性。所以混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）。

（3）恰好中和，说明氢离子和OH^－的物质的量相同，即V_a×0.1＝V_b×0.01，解得V_a：V_b=1︰10。

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（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由

一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7

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（4）如何证明醋酸是弱酸？

测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质

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（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

（1）体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是，稀释后两溶液中和NaOH的能力。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．

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