题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护 | |
| B． | 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ | |
| C． | 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极 | |
| D． | 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小 |
分析 A、锡的金属性小于铁、锌的金属性大于铁，所以镀层破损后?形成原电池，镀锡铁更容易被腐蚀；
B、金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应；
C、在原电池中，发生失电子氧化反应的电极是负极；
D、正逆反应的活化能大小是相同的．
解答 解：A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后，铁和锡、铁和锌构成了原电池，其中镀锡的铁桶中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，故A错误；
B、用铜作电极电解稀硫酸，金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应，发生总反应为Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B正确；
C、原电池的电极材料分别为Mg和Al，若是氢氧化钠作电解质，此则Mg不做负极，做正极，故C错误；
D、可逆反应升高温度，吸热方向化学反应速率增大程度大，故D错误．
故选B．
点评 本题涉及金属的腐蚀和防护、电解池的工作原理以及原电池的构成、温度对反应速率的影响等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列图示实验正确的是（ ）
| A． |  除去粗盐溶液中的不溶物 | B． |  记录滴定终点读数为12.20ml | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  乙酸乙酯制备演示实验 |
11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2 ⑥（NH4）2CO3．
①NaHCO3②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2 ⑥（NH4）2CO3．
| A． | ②③④⑤ | B． | ①③④⑥ | C． | ①②③④⑥ | D． | 全部 |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能转变为化学能的装置 | |
| B． | 原电池阳极发生氧化反应 | |
| C． | 电解池阴极发生还原反应 | |
| D． | 电解池的阴极连接电源正极 |
5．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（ ）
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸．
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸．
| A． | ②④①③ | B． | ③④①② | C． | ①②④③ | D． | ②①④③ |
9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
| 氢氧化钠质量（g） | 氯化钠质量（g） | |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |