题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．原电池阳极发生氧化反应
C．电解池阴极发生还原反应
D．电解池的阴极连接电源正极

分析 A、原电池是化学能转化为电能；
B、原电池中负极失电子发生氧化反应；
C、电解池中阴极上阳离子得电子；
D、与外接电源的负极相连的电极为阴极．

解答 解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B、原电池中负极失电子发生氧化反应，原电池中没有阳极，故B错误；
C、电解池中阴极上阳离子得电子，发生还原反应，故C正确；
D、与外接电源的负极相连的电极为阴极，与外接电源的正极相连的电极为阳极，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握电池原理以及电池的构成条件和电极上发生的反应，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
（5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．
3．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（　　）
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12g金刚石含有的共价键数为2NA
④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
⑥11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤
10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
（3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
（4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．
20．下列说法正确的是（　　）
A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
7．某烷烃的结构为其一氯取代物有几种（　　）
A．4B．5C．3D．6
4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

（1）A装置是原电池． （填“原电池”或“电解池”）．
（2）N2O5在B池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为13.6mL•min-1．
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．明矾净水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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