题目内容
前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，
其中V所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）U原子基态外围电子排布式为 ，Z元素名称为 ．六种元素中金属性最强的是 （填元素符号）．
（2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为 ．
（3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型 ，产物中心原子的杂化类型是 ．
（4）写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是 ．
（5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成．已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知通常条件下，1molWY2（l）在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的△H= （298K）
| W | X | ||
| V | Y | ||
| U | Z |
（1）U原子基态外围电子排布式为
（2）W单质与X元素最高价氧化物水化物的浓溶液共热反应，生成三物质，其中两是气体，反应的化学方程式为
（3）原子序数比X多1的元素的一种氢化物分解得到其另一种氢化物，所得氢化物分子的空间构型
（4）写出一组由W、X、Y三种元素中的两种或三种组成的常见粒子，且粒子间互为等电子体的是
（5）WY2是一种常见非极性溶剂，可由W、Y单质在一定条件下合成．已知在298K下，W、Y的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知通常条件下，1molWY2（l）在氧气中点燃生成氧化物WO2和YO2时放出ckJ的热量，则由W、Y单质合成WY2的△H=
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：根据元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所处的周期序数与主族序数相等，则V为Al元素，所以W为C、X为N、Y为S、U为Ga、Z为Se元素，
（1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素；
（2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，根据水分子中O原子价层电子对互斥理论确定其空间构型、原子杂化方式；
（4）原子个数相等且价电子数相等的微粒互为等电子体；
（5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律计算由C、S单质合成CS2的△H．
（1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素；
（2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，根据水分子中O原子价层电子对互斥理论确定其空间构型、原子杂化方式；
（4）原子个数相等且价电子数相等的微粒互为等电子体；
（5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律计算由C、S单质合成CS2的△H．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，W、X位于第二周期，V和Y位于第三周期、U和Z位于第四周期，V所处的周期序数与主族序数相等，则V为Al元素，所以W为C、X为N、Y为S、U为Ga、Z为Se元素，
（1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p1；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素，所以金属性最强的是Ga，故答案为：4s24p1；硒；Ga；
（2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以水分子空间构型为V形、原子杂化方式为SP3，故答案为：V；SP3；
（4）由C、N、S三种元素中的两种或三种组成的常见粒子且互为得电子体的是CS2、SCN-，故答案为：CS2、SCN-；
（5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律得由C（S）+2S（S）=CS2（l）△H=（c-a-2b）kJ/mol，
故答案为：（c-a-2b）kJ/mol．
（1）U为Ga元素，Ga原子基态外围电子为4s、4p能级电子，根据构造原理知其外围电子排布式为4s24p1；Z为硒元素，这六种元素只有Ga属于金属元素，所以金属性最强的是Ga，故答案为：4s24p1；硒；Ga；
（2）W是C、X是N，N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，C和浓硝酸共热生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）
| ||
| ||
（3）原子序数比X多1的元素是O元素，双氧水分解生成水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以水分子空间构型为V形、原子杂化方式为SP3，故答案为：V；SP3；
（4）由C、N、S三种元素中的两种或三种组成的常见粒子且互为得电子体的是CS2、SCN-，故答案为：CS2、SCN-；
（5）298K下，C、S的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，
S、C燃烧热化学方程式为S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-bkJ/mol、C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，通常条件下，CS2（l）+3O2（g）=2SO2（g）+CO2（g）△H=-ckJ/mol，根据盖斯定律得由C（S）+2S（S）=CS2（l）△H=（c-a-2b）kJ/mol，
故答案为：（c-a-2b）kJ/mol．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及盖斯定律、原子杂化、分子空间构型、电子排布等知识点的考查，这些知识点都是高考高频点，熟练掌握构造原理、价层电子对互斥理论、盖斯定律等知识点，题目难度不大．
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