题目内容
6．下列关于有机物的叙述中正确的是（ ）| A． | 甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 | |
| C． | 分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
分析 A．甲基为四面体结构；
B．单糖不能水解；
C．分子式为C3H8O的有机物为CH3CH2OH或CH3CHOHCH3，在浓硫酸、加热的条件下反应生成烯烃或醚；
D．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱氢，水解与酯化为可逆反应．
解答 解：A．甲基为四面体结构，则甲苯分子中有2个H与其它原子不共面，故A错误；
B．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应，故B错误；
C．分子式为C3H8O的有机物为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，在浓硫酸、加热的条件下反应生成丙烯、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、（CH3）2CHOCH（CH3）2、CH3CH2CH2OCH（CH3）2，有机产物共有4种，故C正确；
D．酯化反应时羧酸脱羟基，醇脱氢，水解与酯化为可逆反应，则酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机物结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 单质硅是良好的半导体材料 | B． | 光导纤维的主要成分是硅酸盐 | ||
| C． | 硅是构成矿物与岩石的主要元素 | D． | 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | “火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应 | |
| C． | 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” | |
| D． | 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
11．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在离子键和共价键的是（ ）
| A． | Z2Y | B． | X2Y2 | C． | Z2Y2 | D． | ZYX |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | C4H9Cl有4种同分异构体 | |
| D． | 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷 |
15．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$ | B． | $\frac{2}{3}$ | C． | $\frac{1}{2}$ | D． | $\frac{3}{5}$ |
16．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（ ）
| A． | 运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品 | |
| B． | 所有奥运用品全部是天然绿色植物 | |
| C． | 奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料 | |
| D． | 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 |