题目内容
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；
写出的核外电子排布式_________。
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
(3)Ca0晶胞如右图所示，Ca0晶体中Ca2＋的
配位数为________；Ca0的焰色反应为砖红色，许多
金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因
是________。
(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯
，下列有关说法正
确的是________（填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
0.1200 mol
NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
(1) 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）
(2) 2 （1分） 8（1分）
(3) 6 （1分） 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）
(4) B C （2分,各1分，错选不得分）
(5) 
（2分） sp杂化 （2分）
(6) [CrCl(H2O)5]2＋（2分）
________。
已知：
O2(g)===CO(g) ΔH2