题目内容
相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。
（1）X气体为 ，制取M的发生装置是(填写序号)________。
（2）A中含有的化学键类型有______________。
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
________。
（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。
（1）H2（2分） 乙（2分）
（2）离子键、极性共价键（2分）
（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）
（4）>3/8（2分）
（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）
名校课堂系列答案
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
，下列有关说法正
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。