题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaCO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
答案 C
解析 ①中前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，热效应是前者大于后者，但ΔH1、ΔH2均为负数，故数值ΔH1<ΔH2；②中S单质状态不同，气态时的能量高于固态，放热多，故ΔH3>ΔH4；③中方程式计量数不同，ΔH6＝2ΔH5，但ΔH5、ΔH6均为负数，故ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数。②③④正确。
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