题目内容
铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
（1）加入NaOH溶液，现象 离子方程式
（2）加入铁屑，现象 离子方程式
（3）滴入NH4SCN溶液，现象 离子方程式 ．
（1）加入NaOH溶液，现象
（2）加入铁屑，现象
（3）滴入NH4SCN溶液，现象
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色．
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色．
解答：
解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
（2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
点评：本题考查铁的化学性质与铁离子的性质，以及铁离子与NH4SCN溶液反应的现象，综合性较强，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 |
| B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2 |
| C、CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 |
| D、CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2 |
0.5mol 镁粉在足量O2、CO2、N2 和空气中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3、W4．下列关系式正确的是（ ）
| A、W1=W2＞W4＞W3 |
| B、W2＞W1＞W3＞W4 |
| C、W3＞W4＞W1=W2 |
| D、W2＞W1＞W4＞W3 |
100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ）
| A、pH=6显弱酸性 |
| B、C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性 |
| C、KW是常温时的10-2倍 |
| D、温度不变，加入NaCl固体，pH增大 |
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
| A、Pb 为正极被氧化 |
| B、溶液的pH不断减小 |
| C、放电时负极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| D、溶液pH不断增大 |