题目内容

9．下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）
A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②

分析 烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．

解答 解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低：：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是④①②③⑤，故选B．

点评 本题考查烷烃熔沸点高低判断，明确烷烃中熔沸点高低与相对分子质量关系是解本题关键，注意同分异构体熔沸点高低判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（　　）
A．14B．15C．16D．17
20．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图1所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
①“可燃冰”中分子间存在的作用力为氢键、范德华力．
②H2O的VSEPR模型为四面体形
比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．
17．现有H、C、B、0、N、Na、Cu等七种元素，可形成多种物质．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（含H、C、O元素）而获得诺贝尔生理医学奖，青蒿素（ C15H22O5）的结构
如图1所示．请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H
（用元素符号表示），在基态O原子中，核外存在3对自
旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：N02-的立体构型为V型，CO32-的中心原子杂化类型为sp2．
（4）C、N、O分别与H形成的CH4、NH3、H20沸点由高到底的顺序为H20＞NH3＞CH4
（5）H、B、Na元素形成的NaBH4结构如图2所示，结构中存在的相互作用有离子键 和共价键．
（6）Cu晶胞结构如图3所示．已知立方体的棱长为a pm，Cu晶体密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代数式表示，lpm=1xl0-12m）．
4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）
A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na
14．下列图示变化表示吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）
选项实验解释或结论
A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性
D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强
A．AB．BC．CD．D
18．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
④已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．
19．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．甲烷的球棍模型：
B．乙炔的结构简式：CH=CH
C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D．羟基的电子式：

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