题目内容

14．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的物质的量浓度不再变化
D．v（Q）=v（R）

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、当体系达平衡状态时，P、Q、R、S的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、P、Q、R、S的密闭容器中共存是可逆反应的特征，故B错误；
C、P、Q、R、S的浓度不再变化，说明达平衡状态，故C正确；
D、未指明正逆反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个
D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（　　）
A．钠的熔点低B．钠的硬度小
C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼
2．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Cu，正极材料是C，电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）在外电路中，电子方向是从负极到正极．（填正或负）
（3）负极上出现的现象是铜溶解附近溶液变蓝色
正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质
（4）负极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式：2Ag++2e-=2Ag．
9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学中的吸氧腐蚀；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，如家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成致密的氧化膜；
（3）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的是②（填序号）；
①衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈；
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用；
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新；
④在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油．
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑（该锈主要成分为Fe（OH）3失水后的产物）．试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成过程．
负极：Fe-2e-═Fe2+正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；电池总反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程．
（6）表示①与③形成的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
6．下列元素中，属于第ⅣA族的是（　　）
A．钠B．镁C．碳D．氮
3．有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应C6H5OH．
（2）能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能够和钠发生反应产生氢气，但没有酸性的是CH3CH2OH．
8．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为2：1．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为80%．
②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．

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