下列说法中正确的是 ( ) A．分子的键长越长.键能越高.分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H.分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol-1.即18克H2O分解成H2和O2时.消耗能量为2×462.8 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是 (　　)

A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×462.8 kJ

练习册系列答案

相关题目

某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　)

A．Na^＋ B．Mg²^＋

C．H^＋ D．CO

要使工业废水中的重金属Pb²^＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²^＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、

Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结

果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 (　　)

A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H₂ D．Li和水反应要比Na和水剧烈

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，

其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的

原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形

成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

（4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅② B． ①④ C． ②③ D． ①②③

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 (　　)

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl₂溶液具有酸性

酶是蛋白质，具有蛋白质的特征，酶催化很多化学反应，图中表示为酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化的原因___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。

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