题目内容

下列实验中能证明气体为SO2的是
 

①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明  B．都不能证明  C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
互动探究：
（1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
（2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，据此分析．
解答： 解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，故①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体，故③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
故答案为：D；
（1）同时满足①②的有CO2、SO2，答：满足①和②的气体是CO2、SO2；
（2）二氧化硫和溴水中溴发生氧化还原反应，反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，再滴加Ba（NO3）2溶液有硫酸钡白色沉淀产生，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
答：发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为
 
；
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
 
；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
 
、
 
；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
 
、
 
；
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为
 
；
（6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是
 
（填结构简式）．
氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，具有的共同性质是（　　）
A、能透过半透膜
B、分散质颗粒直径都在1～100mm之间
C、呈红褐色
D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
下列能达到实验目的是（　　）
A、
分离乙酸和乙醇
B、
        制取少量蒸馏水
C、
  转移溶液
D、
分离碘酒中的碘和酒精
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
葡萄酒（100.00mL）
盐酸
蒸馏
馏分
一定条件
用标准溶液滴定
计算SO2含量
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
 

除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
 
（填字母序号）．
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
 
 g．L-l．
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
 
．
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．
（1）A装置中NaOH溶液的作用是
 
若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
 
．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：
 
．
E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

（1）反应①的反应类型是
 
（填序号）．
a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
 
．
（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
 
．
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
 
．放电时消耗32.5g Zn时转移
 
mol电子．
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
 

（2）上述反应中Q
 
0  （选填“＞”或“＜”）
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
 

A．容器中压强不变   B．反应过程的热量不变C．v正（H2）=v逆（CO）D．混合气体的密度保持不变
（4）改变下列条件，既能使化学反应速率加快，又能使平衡向正方向移动的是
 

A．升高温度 B．增大压强C．充入CO2D．抽走CO
（5）850℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，5min后，CO的浓度为0.4mol/L，CO2的浓度为
 
，H2的平均速率为
 
，达到平衡后，CO2的转化率为
 
．
在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数
 
450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等                
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变              
d． v（O2）正=2v（SO3）逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
 
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网