题目内容
下列实验中能证明气体为SO2的是
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
互动探究：
（1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
（2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
互动探究：
（1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
（2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，据此分析．
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，据此分析．
解答：
解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，故①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体，故③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
故答案为：D；
（1）同时满足①②的有CO2、SO2，答：满足①和②的气体是CO2、SO2；
（2）二氧化硫和溴水中溴发生氧化还原反应，反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，再滴加Ba（NO3）2溶液有硫酸钡白色沉淀产生，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
答：发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体，故③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
故答案为：D；
（1）同时满足①②的有CO2、SO2，答：满足①和②的气体是CO2、SO2；
（2）二氧化硫和溴水中溴发生氧化还原反应，反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，再滴加Ba（NO3）2溶液有硫酸钡白色沉淀产生，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
答：发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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