Question

已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1mL pH=2 的HF溶液中加入1m L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

• A、K_a（HF）、K_sp（CaF₂）都会随温度和浓度的变化而变化
• B、25℃时pH=2 的HF溶液中HF分子浓度为0.01mol?L^-1
• C、上述HF溶液与CaCl₂溶液混合后反应产生了沉淀
• D、上述反应因钙离子过量，溶液中无氟离子存在

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、K_a（HF）、K_sp（CaF₂）的大小只受温度影响；
B、HF酸为弱酸，不能完全电离；
C、Qc＞Ksp，说明有沉淀产生；
D、存在CaF₂的溶解平衡．

解答： 解：A、Ka、Ksp只与温度有关，则Ka、K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故A错误；
B、HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故B错误；
C、两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，Ka=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故C正确；
D、绝对不溶的物质是没有的，存在CaF₂的溶解平衡，溶液中有氟离子存在，故D错误；
故选C．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．