题目内容
11．下列实验方案能达到目的（ ）| A． |  除去CO中的CO2 | B． |  探究二氧化锰对反应速率的影响 | ||
| C． |  探究空气中氧气的含量 | D． |  探究溶解性的影响因素 |
分析 A．CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会把原物质除去；
B．探究二氧化锰对反应速率的影响，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同；
C．白磷燃烧产生固体，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量；
D．溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的．
解答 解：A．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．探究二氧化锰对反应速率的影响时，需要控制过氧化氢溶液的浓度相同，然后一个加入二氧化锰，一个不加二氧化锰，图中过氧化氢溶液的浓度不同，故B错误；
C．白磷燃烧产生固体，使注射器内的气压变小，根据气体变化的体积差可以计算氧气的含量，故C正确；
D．探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响；或通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，不能达到目的，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见实验装置及其应用方法为解答关键，注意掌握常见实验原理及操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 | |
| B． | 用热的纯碱溶液清洗油污效果好 | |
| C． | 在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 | |
| D． | 常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 | |
| B． | NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 | |
| C． | 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 | |
| D． | 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 | |
| B． | SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形 | |
| C． | H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键 | |
| D． | 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
16．
某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 实 验 现 象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是检验X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析X具有还原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列选项不正确的是（ ）
| A． | 过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | |
| B． | 经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5 | |
| C． | 将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-） | |
| D． | 常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4 |
