Question

（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：

（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

Answer 1

(1) > 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1×10-10 mol·L-1

(3)9︰11 c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)

【解析】

试题分析：（1）升高温度，水的电离平衡正向移动，故水的离子积增大，所以a>1×10-14；（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，[H+]=1×10-10，所以，由水电离的[OH-]为1×10-10；（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液，[OH-]为0．1 mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0．1 mol·L-，所得溶液的pH=2，，V1︰V2 =9:11，溶液中离子浓度为c(Na+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)。

考点：本题考查水的电离和溶液PH。