题目内容
(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；
反应③ ；
反应⑥ 。
（1） Al HCl
（2）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
③2NaOH＋2H2O+2Al＝2NaAlO2＋3H2↑
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
【解析】
试题分析：金属A焰色反应为黄色，证明A为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl；（2）反应①为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑，反应⑥为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl。
考点：考查无机物的推断。
（9分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验项目 | 除去KCl中少 的 MnO2 | 用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸 | 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 | 除去CO2气体中的HCl |
实验仪器 或装置 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
图1 |
图2 |
