Question

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

Answer 1

B

【解析】

试题分析：电离平衡常数越大，酸性越强，故A错误；强酸能制取弱酸，故B正确；酸性越弱，酸根离子水解程度越大，相同温度下，0．1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，故C错误；电离常数只与温度有关，故D错误。

考点：本题考弱电解质电离。