水的电离平衡曲线如图1所示:(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度.当温度升高到100℃时.水的电离平衡状态到B点.则此时水的离子积从增加到 .造成水的离子积增大的原因是．(2)已知:25℃时.0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10.则HA在水溶液中的电离方程式为 (3)100℃时.将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合.若所有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

，造成水的离子积增大的原因是

．
（2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为

（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

（4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H⁺）．c（OH^-）=K_w，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等；
（2）25℃时，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，说明NaA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，HA为弱电解质，存在电离平衡；
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液中，c（NaOH）=

10-12

10-9

mol/L=10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，若所有得混合溶液pH=7，为碱性；
（4）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量．

解答： 解：（1）水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，
故答案为：10^-14；10^-12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA?H⁺+A^-，
故答案为：HA?H⁺+A^-；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10^-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10^-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：a+b=13．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素，（4）中“混合溶液呈中性，根据“强酸和强碱反应时氢离子和氢氧根离子的物质的量相等”即可分析解答，难度较大．

	实验操作	实验目的
A	制乙炔时用饱和食盐水代替水	加快化学反应速率
B	CH₄与C₂H₄混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去中CH₄的C₂H₄
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

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