题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子 |
| C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子 |
| D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉1mol/L NaCl溶液的体积，无法计算钠离子数目；
B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
C、22g二氧化碳的物质的量为：
=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1mol氧原子；
D、铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，所以6mol电子能够生成3mol氢气．
B、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
C、22g二氧化碳的物质的量为：
| 22g |
| 44g/mol |
D、铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，所以6mol电子能够生成3mol氢气．
解答：
解：A、题中没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶质氯化钠的物质的量及钠离子的数目，故A错误；
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子，有NA个氧原子，故C正确；
D、2mol铝与足量的盐酸反应能够生成3mol氢气，应生成3NA个H2分子，故D正确；
故选CD．
B、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子，有NA个氧原子，故C正确；
D、2mol铝与足量的盐酸反应能够生成3mol氢气，应生成3NA个H2分子，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系．
练习册系列答案
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| ||
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