题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA |
| B、1.8g D2O（重水）中含NA个中子 |
| C、0.1mol OH-含NA个质子 |
| D、2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量的盐酸反应失去了0.2mol电子；
B、1.8g重水的物质的量为：
=0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子；
C、氢氧根离子中含有9mol电子，0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子；
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子．
B、1.8g重水的物质的量为：
| 1.8g |
| 20g/mol |
C、氢氧根离子中含有9mol电子，0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子；
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子．
解答：
解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故A正确；
B、1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故B错误；
C、0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子，含0.9NA个质子，故C错误；
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子，所含有的原子数目为0.2NA，故D错误，
故选A．
B、1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故B错误；
C、0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子，含0.9NA个质子，故C错误；
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子，所含有的原子数目为0.2NA，故D错误，
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确氢氧根离子、羟基中质子数、中子数，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系．
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