题目内容
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）_____ ，
画出D离子的结构示意图__________________ 。
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_ 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 _。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） _____ 。
【答案】（1）Mg；
；（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）b、d（4）钠
【解析】试题分析：由表中信息可知，A是钠元素，B是氮元素，C是氟元素，D是镁元素；
（1）A是钠元素，位于第三周期，则上表中与A属于同一周期的元素是Mg，离子结构示意图为；
（2）C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，C单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）A．N元素的最高正价为+5，错误；b．常温、常压下单质难溶于水，正确；c．单质分子中含14个电子，错误；d．在一定条件下氢气能与氮气反应生成氨气，正确；答案选bd；
（4）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，则A和D两元素活泼性较强的是钠。
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课课优能力培优100分系列答案【题目】下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 | 相对速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要产物）（次要产物）
请写出
与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
【题目】（1）．HNO3与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实 验 现 象 |
Ⅰ | 1 ﹕1 | 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
Ⅱ | 1 ﹕3 | 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
Ⅲ | 1 ﹕5 | 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
制备NO气体最适宜的是： ，理由是： ．
（2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：
①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_________________。
②推测B中可以观察到的主要现象是：______；C装置的作用是： 。
③装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_____。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。
④E装置的实验目的是： 。
