题目内容
某温度下，浓度都是1mol/L 的气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c（X2）为 0.4mol/L，c（Y2）为 0.8mol/L，生成 Z 为 0.4mol/L．则该反应方程式（ ）
| A、X2+2Y2=2X2 |
| B、2X2+Y2=2X2Y |
| C、3X2+Y2=2X3Y |
| D、X2+3Y2=2XY2 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g）．
解答：
解：同一可逆反应中，同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，反应过程中，X2、Y2、Z2浓度的变化量分别是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反应中X2、Y2、Z2的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应为3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），原子守恒得到化学方程式为3X2+Y2?2X3Y，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的计算，正确推断反应方程式是解本题关键，再结合化学平衡常数公式进行解答即可，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、H+、ClO-、SO32- |
| B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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| D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
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| A、B为电源的负极 |
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| C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 |
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