Question

已知常温时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是(   )

A.所得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1

B.所加的烧碱溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1.0×10^-12 mol·L^-1

D.所得溶液中的c(Mg²⁺)=5.6×10^-8 mol·L^-1

Answer 1

选B。A项，pH=12的溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1，B项，因为滴加NaOH溶液达平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C项，溶液中的H⁺完全是水电离产生的，所以水电离出的c(OH^-)=c(H⁺)=1.0×

10^-12 mol·L^-1；因为K_sp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=5.6×10^-12,所以c(Mg²⁺)=5.6×10^-12÷(1.0×10^-2)²=5.6×10^-8 (mol·L^-1)。