题目内容
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
②
③
④
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：在题目的第①步操作后，若开始时在烧杯中直接加入酸，金属会马上与酸反应．此时收集装置还没有安装好，无法收集测量产生的气体的体积，并且在进行后续操作时手会受到腐蚀．解决这一问题的方法是先往烧杯中注入水，待收集装置安装好后再加入酸，
下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作．然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，组装完成后可以开始反应，最后通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率．
下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作．然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，组装完成后可以开始反应，最后通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率．
解答：
解：在题目的第①步操作后，若开始时在烧杯中直接加入酸，金属会马上与酸反应．此时收集装置还没有安装好，无法收集测量产生的气体的体积，并且在进行后续操作时手会受到腐蚀．解决这一问题的方法是先往烧杯中注入水，待收集装置安装好后再加入酸．下一步只能是向烧杯中加入水，所加入的水必须浸没漏斗颈口，否则将无法继续操作．然后，将装满水的100 mL量筒倒置于盛水的烧杯中，组装完成后可以开始反应，由于本题的合金样品全部反应产生的气体体积不会超过100 mL，因此，对加入的盐酸浓度和用量不作要求．最后通过长颈漏斗加入浓盐酸，使用浓盐酸是为了加快反应速率；
故答案为：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；
故答案为：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ）
| A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L |
| B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
| C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa |
| D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
用如图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止．需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生．这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
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滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）
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