题目内容
常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ）
| A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L |
| B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
| C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa |
| D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性；
C．该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性；
C．该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
解答：
解：溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则抑制水电离，故A错误；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；
C．通过以上分析知，该溶液中的溶质一定为CH3COOH和CH3COONa，故C错误；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，导致溶液中c（H+）＞c（Na+），所以可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则抑制水电离，故A错误；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B错误；
C．通过以上分析知，该溶液中的溶质一定为CH3COOH和CH3COONa，故C错误；
D．如果混合溶液中醋酸浓度远远大于醋酸钠浓度，导致溶液中c（H+）＞c（Na+），所以可能出现c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中离子浓度确定溶液中溶质是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，离子浓度大小比较的习题采用守恒思想解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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