题目内容
Fe2+不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe3+．现有一瓶硫酸亚铁片剂，请利用实验室的常见试剂与用品，设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化、部分被氧化还是全部被氧化，写出实验步骤、现象、结论和涉及的离子方程式．
考点：性质实验方案的设计,探究铁离子和亚铁离子的转化
专题：
分析：Fe2+不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe3+．若生成铁离子，加KSCN溶液变为血红色，若不变红色，为被氧化；片剂溶于水的溶液取两份，分别加KSCN、高锰酸钾可说明是否部分被氧化，以此来解答．
解答：
解：Fe2+不稳定，在空气中很容易被氧化成Fe3+．若生成铁离子，加KSCN溶液变为血红色，亚铁离子具有还原性，则具体操作是：
①取片剂少许溶于水装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液显红色，离子反应为Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化；
②片剂溶于水的溶液取两份，分别加KSCN、高锰酸钾溶液，若加KSCN溶液发生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液变红，另一份加高锰酸钾时发生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，则部分被氧化，
答：①取片剂少许溶于水装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液显红色，离子反应为Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化；
②片剂溶于水的溶液取两份，分别加KSCN、高锰酸钾溶液，若加KSCN溶液发生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液变红，另一份加高锰酸钾时发生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，则部分被氧化．
①取片剂少许溶于水装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液显红色，离子反应为Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化；
②片剂溶于水的溶液取两份，分别加KSCN、高锰酸钾溶液，若加KSCN溶液发生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液变红，另一份加高锰酸钾时发生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，则部分被氧化，
答：①取片剂少许溶于水装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L-1 KSCN溶液，若溶液显红色，离子反应为Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化；
②片剂溶于水的溶液取两份，分别加KSCN、高锰酸钾溶液，若加KSCN溶液发生Fe3++SCN-═Fe（SCN） 3，溶液变红，另一份加高锰酸钾时发生MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，溶液褪色，则部分被氧化．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、离子检验方法设计实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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