下列各组原子中.彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有1个电子的X.Y原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
	B．	2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子
	C．	2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
	D．	最外层都只有1个电子的X、Y原子

分析 A．原子核外电子排布式为1s²的X原子为Ne，原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子为Be，Ne位于0族，Be位于第IIA族；
B.2p轨道上只有一个成单电子的X原子为B或F，3p轨道上只有一个成单电子的Y原子为Al或Cl；
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子为C，3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，二者位于同一主族；
D．最外层都只有1个电子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族．

解答解：A．原子核外电子排布式为1s²的X原子为Ne，原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子为Be，Ne位于0族，Be位于第IIA族，二者不位于同一族，所以化学性质不同，故A不选；
B.2p轨道上只有一个成单电子的X原子为B或F，3p轨道上只有一个成单电子的Y原子为Al或Cl，它们可能不位于同一主族，所以化学性质不一定相同，故B不选；
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子为C，3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，二者位于同一主族，化学性质相似，故C选；
D．最外层都只有1个电子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，可能不位于同一族，所以化学性质不一定相似，故D不选；
故选C．

点评本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用、发散思维能力，熟练掌握常见元素原子结构，题目难度不大．

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反应②2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO₂）、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（　　）

	A．	溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）		B．	加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
	C．	加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶		D．	溶解、结晶、过滤、加热（升华）

13．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（　　）

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（2）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀产生
（3）取（2）中上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解

	A．	一定含有NO₃^-、SO₄^2-和Cl^-
	B．	一定含有Al³⁺，可能含有Ba²⁺
	C．	一定含有NO₃^-、SO₄^2-，可能含有HCO₃^-
	D．	一定不含Fe²⁺、Ba²⁺和HCO₃^-

20．电解100mL AgNO₃溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H⁺的浓度是多少？（假设溶液体积不变）

10．等浓度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显碱性，等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显酸性．

4．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
（1）写出该反应的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中的还原剂是Fe，氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好．
（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，理由是防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂反应．
（5）干燥管中的物质是碱石灰等，作用是除去H₂中的水蒸气．
（6）试管中收集的气体是氢气，如果要在A导管口点燃气体，之前必须验纯，方法是用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净，目的是防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸．

1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS₂）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
①CuFeS₂+O₂-Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂．
②Cu₂S+O₂-Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（2）但是，这种方法的缺点是副产物SO₂会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
①用FeCl₃、CuCl₂的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS₂中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl₂]）从而和硫单质分离；
③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
A：CuCl；①CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓、CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓；③2Na[CuCl₂]=2NaCl+Cu+CuCl₂．

2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（　　）

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