题目内容

20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．

分析 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移6e-，以此来解答．

解答 解：①在上述反应中Fe失去电子杯氧化，即铁元素被氧化，故答案为：铁；
②当有2.408×1024个电子发生转移时，电子的物质的量为$\frac{2.408×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.4mol，3mol氯气反应转移6mol电子，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为$\frac{3×0.4mol}{6}$×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe元素的化合价升高，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子的空间构型为V形
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．水是良好的溶剂，易溶解HCl、CH4等气体
11．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G．

已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
②
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式：C12H16O2．
（2）写出C的结构简式：．
（3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能水解的同分异构体有4种（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
（5）写出E→F反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．
8．有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
（1）试写出元素符号：XH，YNa，ZCl．
（2）画出Y的原子结构示意图．
（3）YZ的电子式为．
15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
反应②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
5．下列各组物质之间不能发生置换反应的是（　　）
A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中
C．氯水加入碘化钾溶液中D．溴水加入碘化钾溶液中
12．下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
9．阿司匹林又名乙酰水杨酸，它的结构式为，试推断它不应具有的性质（　　）
A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应D．一定条件下发生水解反应
10．等浓度的NH3•H2O和NH4Cl混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显碱性，等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，电离大于（大于、小于、等于）水解，显酸性．

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