题目内容

1．设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）
A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
B．50ml18.4mol•L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol•L-1
D．标况状态下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

分析 A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为+3价；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
C、过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1；
D、标况下氨水为液态．

解答 解：A、Fe2+与足量的H2O2溶液反应后变为+3价，故1molFe2+转移1mol电子即NA个，故A错误；
B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故B错误；
C、过氧化钠中钠离子和过氧根的个数之比为2：1，故含NA个阴离子的过氧化钠中含2NA个钠离子，由于溶液体积为1L，则钠离子的浓度为2mol/L，故C正确；
D、标况下氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）工业上，锌还原法精炼硅的生产工艺简易流程如图：
（2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M++e-=M
（3）SiCl4易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl4，写出该反应的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
（4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
下列有关三种方案说法正确的是BC
A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
B．为了获得无水、无氧环境，都可以用氮气作保护气
C．工业上，可以用氢气、镁等还原剂替代锌还原四氯化硅
D．增大压强，能提高反应的速率和四氯化硅的转化率．
16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H+、OH-外，还有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
9．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某温度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．
16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物质溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
10．下列说法中正确的是（　　）
A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色
B．S在O2中燃烧生成SO3
C．二氧化硫的漂白原理与次氯酸相同
D．SO2通入BaC12溶液中能产生白色沉淀
11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
（2）B→C的反应类型为取代反应；F→D的反应类型为氧化反应；
（3）E→F的化学方程式是．
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基（-CH2OH）．写出W所有可能的结构简式：．
（5）下列叙述正确的是ad．
a．B的酸性比苯酚强                  b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢        d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

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