某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时.溶液中除H+.OH-外.还有Na+.SO${\;} {4}^{2-}$和Cl-.测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1.0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na₂SO₄杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，该溶液的pH为3．

分析 Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，根据c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）带入数据计算出氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液的pH．

解答解：任何溶液中均满足电荷守恒，由于测得Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三种离子的浓度分别是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的阴离子所带负电荷的浓度大于阳离子所带正电荷的浓度，故溶液中应含大量氢离子，即溶液显酸性，
则有：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），
可知溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
则溶液的pH=-lgc（H⁺）=3，
故答案为：3．

点评本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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6．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（　　）

	A．	AlO₂^-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺		B．	NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．

4．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L．通过量酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）．试通过计算求出原混合气体中各气体的体积．

11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，当改变下列条件之一时，c（OH^-）仍然等于1×10^-6mol•L^-1的是（　　）
①温度降低到25℃
②加入10^-6mol NaOH固体，保持100℃
③加入10^-6molNaCl，保持100℃
④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）

4．有Fe、CuO和Fe₂O₃组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L^-1 HNO₃溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）

1．设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）

	A．	1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
	B．	50ml18.4mol•L^-1浓H₂SO₄与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	C．	将含3N_A个离子的Na₂O₂固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为2mol•L^-1
	D．	标况状态下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
	B．	△G=△H-T△S＞0 反应能自发进行
	C．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
	D．	自发反应一定不需要任何条件就容易发生

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