题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

分析 A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；
B、电离不需要通电；
C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；
D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．

解答 解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；
B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；
C、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；
D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．

练习册系列答案
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7．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作是检查装置的气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
4．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1
1．设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（　　）
A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
B．50ml18.4mol•L-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol•L-1
D．标况状态下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
8．下列关于Na2O2的叙述正确的是CF
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1．
18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．5：6．
5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
（1）现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
（5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
2．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
B．△G=△H-T△S＞0   反应能自发进行
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生
3．下列根据实验操作所得出的现象或结论不正确的是
选项实验操作实验现象结 论
A向苯酚稀溶液中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应
B向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C向5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3、CuSO4溶液前者出现气泡的时间更短催化剂有选择性
D向苯酚钠溶液中通入CO2有白色沉淀产生酸性H2CO3＞C6H5O H
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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