Question

15．已知某种煤的含硫量为1%（质量分数），进行煤的脱硫处理时，1t煤中至少应加入多少千克石灰石？反应后可得硫酸钙多少千克？

Answer 1

分析 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反应方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，根据关系式S～SO₂～CaCO₃～2CaSO₄计算．

解答 解：向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反应方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
令需要加入x吨的石灰石，反应可得硫酸钙y吨，则：
S～SO₂～CaCO₃～CaSO₄计算．
32             100        136
 1t×1%        x t        y t
所以32：100=1t×1%：xt，解得x=0.03125，0.03125t=32.25kg
32：136=1t×1%：y t，解得y=0.0425，0.0425t=42.5kg
答：需要加入31.25千克的石灰石，反应可得硫酸钙42.5千克．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度不大，书写方程式是关键，注意根据关系式计算的计算．