题目内容

7．化学用语是学习化学的工具和基础．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．漏写铵根离子与碱反应；
C．反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
D．反应生成碳酸钙和水．

解答 解：A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为NO3-+3Fe（OH）2+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为NH4++Al3++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3．H2O，故B错误；
C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．NO2B．NOC．H2D．Cl2
18．实验室用固体烧碱配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．
（2）计算需要NaOH固体的质量20g．
（3）所需仪器为：容量瓶 （规格：500ml）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（4）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
①把NaOH直接放在托盘天平上称量
②把NaOH放在纸上称量            
③把NaOH放在小烧杯中上称量
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：因恢复到室温后溶液体积小于500ml．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：溶液体积大于500ml
（7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制，留作它用
（8）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长      ③定容时俯视刻度
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15．已知某种煤的含硫量为1%（质量分数），进行煤的脱硫处理时，1t煤中至少应加入多少千克石灰石？反应后可得硫酸钙多少千克？
2．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是（　　）
A．
氧化废液中的溴化氢		B．
分离CCl4层和水层
C．
分离四氯化碳和液溴		D．
储存液溴
12．化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
A．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
19．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
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（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔点/K9931539183
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