题目内容
12．1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（ ）| A． | C7H12O4，4种 | B． | C7H12O4，6种 | C． | C7H14O2，8 种 | D． | C7H14O2，10种 |
分析 1mol该酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断酯R分子式，含二个-COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，据此书写分子结构．
解答 解：1mol该酯完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，则说明酯中含有2个酯基，设酯R为M，
则反应的方程式为M+2H2O=C5H8O4+2CH3OH，
由质量守恒可知M的分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，含两个-COOCH3基团的R的同分异构体共有4种：CH3CH2CH（COOCH3）2，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，
，
故选A．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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+CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃搅拌12h}^{浓硫酸}$
+C2H5OH+H2O
3．已知由CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种气态烃中的某两种烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.14molCO2和4.32gH2O，则这两种烃的物质的量之比可能为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
20．为了检验某氯化烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（ ）
| A． | 取氯代烃少许，加入AgNO3溶液 | |
| B． | 取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 | |
| C． | 取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3 | |
| D． | 取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
7．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为
．
（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：（1）H2O2的电子式为
．（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
17．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质 | |
| B． | 补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收 | |
| C． | 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯 | |
| D． | 蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质 |
4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料 | |
| B． | 可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油 | |
| C． | CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应 | |
| D． | 淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物 |
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA | |
| B． | 常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA |
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 | |
| B． | NH4Cl和HNO3受热时都易分解 | |
| C． | NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 | |
| D． | 图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐 |