题目内容

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，总反应为：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，将①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
下列措施，能加快化学反应速率的是（　　）
A．减小反应物浓度B．降低压强
C．升高温度D．减小反应物接触面积
为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
（2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
（3）实验测得t1＞t3，原因是______．
（4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
编号操作实验现象
①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）20304050607080
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
A．降低温度B．减小压强
C．减小H2的浓度D．使用催化剂
下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）
A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率
D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大
下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂

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