题目内容

设C+CO2==2CO;△H＞0,反应速率为v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为……（ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
A
升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大。
练习册系列答案
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已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+CaCaCl2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）
A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷
B．铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．该反应与金属活动顺序矛盾，该反应不能进行
D．铷的单质比铷的化合物更稳定
某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（   ）

图2-27
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（   ）
A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加强反应速率
C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响
右图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（　　）
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧气时，加入催化剂且加热
B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉
C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉
下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，总反应为：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
对于双氧水的分解，下列说法正确的是
A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快
C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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