题目内容

在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
A．降低温度B．减小压强
C．减小H2的浓度D．使用催化剂
A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A错误；
B．减小压强，反应物浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．减小H2的浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故C错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是（　　）
A．KClO3分解制氧气时，加入催化剂且加热
B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉
C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉
决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是（　　）
A．催化剂B．温度
C．反应物本身性质D．浓度
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，总反应为：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（　　）
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）
A．增加了分子的碰撞次数
B．增加了活化分子的百分数
C．降低了反应需要的能量（活化能）
D．促使平衡移动
下列说法合理的是（　　）
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
C．难溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠．
把下列金属分别投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Cu
钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．
压强（kPa）13.3353.32101.3
K的沸点（℃）590710770
Na的沸点（℃）700830890
KCl的沸点（℃）1437
NaCl的沸点（℃）1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．

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