题目内容

下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；
B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；
C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；
D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，总反应为：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
把下列金属分别投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Cu
下列说法错误的是（　　）
A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快
B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关
C．一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol
D．测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度
Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）
反应温度（℃）反应物H2O
Na2S2O3H2SO4V（mL）
V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D
右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
C．t2-t3时，反应停止D．t2-t3时，v（Y2）=v（Z）
钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．
压强（kPa）13.3353.32101.3
K的沸点（℃）590710770
Na的沸点（℃）700830890
KCl的沸点（℃）1437
NaCl的沸点（℃）1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点c处反应达到平衡
B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大
D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样

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