题目内容
【题目】25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为
B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
【答案】C
【解析】
A．pH=4，则溶液中c(H+)=104mol·L1，根据方程式：Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO，溶液中c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)=mc(HClO)，c(HClO)=
，Ka(HClO)=
=
=104(m1)，A项错误；
B．生成的NaClO中的ClO水解，得到的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；
C．c点时，氯水全部与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl，且n(Cl)=n(ClO)+n(HClO)，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，根据物料守恒有：n(ClO)+n(Cl)+n(HClO)=0.2mol，n(Na+)=0.4mol，则有：2n(ClO)+2n(Cl)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO)，即有：c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)，C项正确；
D．b→c段，随着NaOH溶液加入，c(HClO)浓度逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，
逐渐减小，D项错误。
答案选C。
【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 把SO2通入紫色石蕊试液中 | 紫色先变红后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀变为黄色 | 溶度积：AgI比AgCl更小 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变浅 | 反应2NO2 |
D | 把浓硫酸滴到pH试纸上 | 试纸变红 | 浓硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
