题目内容
【题目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：
(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。
(2)Y2Z2的电子式： ________________。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。
(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。
【答案】钠 第二周期、VIA族 
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O S2-+H2O
HS-+OH- CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O
【解析】
短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2，则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。
根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素， Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。
(1)Y元素是钠，X是C元素，在周期表的位置为第二周期、VIA族。
(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成
，该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。
(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。
【题目】将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
【题目】硼氢化钠（NaBH4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：
请回答有关问题。
Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。
已知，相关物质的性质如下表。
硼酸三甲脂 | 甲醇 | 甲醇钠 | |
溶解性 | 与乙醇、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 | 溶于甲醇，不溶于异丙胺 |
沸点/℃ | 68 | 64 | 450 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | |||
(1)图甲中分馏柱a的作用是___________；直形冷凝管冷却水应从___________（填“b”或“c”）接口进入。
(2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________________。
(3)本实验采用水浴加热，优点是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。
Ⅱ．“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。
(4)萃取完全后，硼氢化钠位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。
(5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是______________。
Ⅲ．某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氛化钠产品的纯度（杂质与水不反应）。
(6)硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为______________。
(7)该同学称取0.7 g样品，测得生成气体的体积为1.4 L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为________%（结果保留两位有效数字）。