Question

（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为

 

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（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

 

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Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，以此解答；
（2）结合电荷守恒计算．

解答： 解：（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
设A为xmol，B为ymol，
则

28x+42y

x+y

=33.6，
x：y=3：2，
故答案为：3：2；
（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，则每份为100mL，
取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Ba²⁺）=amol，n（Cl^-）=
bmol，
由电荷守恒可知2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），
则每份溶液中n（K⁺）=（b-2a）mol，
c（K⁺）=

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol/L，
故答案为：10（b-2a） mol/L．

点评：本题考查较为综合，涉及混合物以及物质的量浓度的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．