Question

2．将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H₂ 8.96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（　　）

• A． 钠和铁
• B． 镁和铜
• C． 铝和镁
• D． 锌和铁

Answer 1

分析 假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol．

解答 解：标况下8.96L氢气物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，
故混合金属平均摩尔质量为：$\frac{16g}{0.4mol}$=40g/mol，因为为两种金属的混合物，故该平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Na为+1价金属，转化为+2价金属的摩尔质量为46g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量一定大于40g/mol，故A错误；
B．Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大；镁的摩尔质量为24g/mol，二者的平均摩尔质量可以为40g/mol，故B正确；
C．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的摩尔质量都小于40g/mol，故C错误；
D．锌的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于30/mol，不符合题意，故D错误；
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确金属与酸反应的实质，熟练掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．