分类是重要的科学研究方法.下列物质归类正确的是( )A．碱:苛性钠.纯碱.熟石灰B．碱性氧化物:氧化铜.七氧化二锰.氧化铝C．盐:胆矾.小苏打.铜绿D．无丁达尔现象的分散系:碘的四氯化碳溶液.淀粉溶液.氯化铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）

	A．	碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
	B．	碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
	C．	盐：胆矾、小苏打、铜绿
	D．	无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

分析 A．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C．离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐；
D．发生丁达尔现象的分散系是胶体，只需判断选项中分散系是否是胶体即可．

解答解：A．苛性碱、火碱属于碱，纯碱是碳酸钠，电离出钠离子和碳酸根离子属于盐，故A错误；
B．氧化铜属于碱性氧化物，Mn₂O₇和碱反应生成盐和水，如：Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O，属于酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐，铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，故C正确；
D．氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液都不是胶体，不会发生丁达尔现象，故D错误；
故选C．

点评本题主要考查了物质的分类，掌握相关的概念以及胶体的性质等知识是解答的关键，平时注意相关知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
	B．	氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	C．	草木灰可与铵态氮肥混合施用
	D．	为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS₂）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS₂+12C+8O₂1═Fe₃O₄+12CO+6S
①已知该反应中O₂得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS₂的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S₈分子形式存在，试写出S₈在充足的空气中燃烧的化学方程式：S₈+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO₂．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②过硫酸盐在Ag⁺催化作用下能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S₂O₈^2-则被还原成SO₄^2-，1mol S₂O₈^2-氧化Mn²⁺可制得0.4mol MnO₄^-．

5．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol
H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；达到平衡时，c（H₂）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

12．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

2．将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H₂ 8.96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（　　）

9．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂C0₃（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K₁=4×10^-7 K₂=5.6×10^-11
亚硫酸	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

	A．	SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-		B．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
	C．	2SO₂+2H₂O^-+CO₃^2-═H₂CO₃+2HSO₃^-		D．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

6．选择合适的序号填入相应的括号内．
A．有氢氧化钙未溶液的石灰水溶液
B.80℃时接近饱和的硝酸钾溶液
C.80℃时饱和的硝酸钾溶液
D.0.9%的生理盐水
（1）是饱和溶液，又是浓溶液的是C．
（2）是饱和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不饱和溶液的是D．
（4）是浓溶液，又是不饱和溶液的是B．

12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．C到D的反应类型是取代反应．
（2）B+D→F的化学方程式

．
（3）X的结构简式

．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．

B．

C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．

（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式

．

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