题目内容

13．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质解答该题．

解答 解：由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
B．含有过氧键，不稳定，在温度过高时可分解而变质，故B错误；
C．含有酯基，可在碱性条件下水解，含有过氧键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．以下关于合金的说法不正确的是（　　）
A．合金的硬度往往大于它的纯金属B．合金的熔点高于它的成分金属
C．青铜是我国使用最早的合金D．钢是使用量最大，用途最广的合金
4．属于酸性氧化物的是 （　　）
A．NOB．NO2C．COD．CO2
1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO2
8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
总反应为：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42--2e-=S2O82-；
②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．
18．下列化学反应属于固氮作用的是（　　）
A．N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO遇O2 转化为NO2
C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸铵
5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．
2．将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H2 8.96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（　　）
A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁
8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaOB．CaCO3C．NH3•H2OD．Ba（OH）2
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H2O2发生分解．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba（OH）2溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量百分含量为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？是（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．

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