靛蓝是一种染料.常用来染蓝色牛仔布．已知靛蓝的生产原料中有一种叫氨基纳．氨基纳中各元素的质量分数如下:H5.1% N35.9% Na59.0%．求氨基纳的经验式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．靛蓝是一种染料，常用来染蓝色牛仔布．已知靛蓝的生产原料中有一种叫氨基纳．氨基纳中各元素的质量分数如下：H5.1% N35.9% Na59.0%．求氨基纳的经验式．

分析元素的质量分数除以对应的相对原子质量所得比值为经验式中各元素原子个数的比，从而确定经验式．

解答解：N（H）：N（N）：N（Na）=$\frac{5.1%}{1}$：$\frac{35.9%}{14}$：$\frac{59.0%}{23}$=2：1：1，因此氨基纳的经验式为NaNH₂，
答：氨基纳的经验式是NaNH₂．

点评本题考查了经验式的确定，难度不大，元素的质量分数除以对应的相对原子质量所得比值为经验式中各元素原子个数的比．

练习册系列答案

优效学习练创考系列答案

同步实践评价课程基础训练系列答案

新坐标同步练习系列答案

习题e百检测卷系列答案

基础训练大象出版社系列答案

单元达标活页卷随堂测试卷系列答案

随堂练1加2系列答案

绩优学案系列答案

作业本江西教育出版社系列答案

配套练习册系列答案

相关题目

4．属于酸性氧化物的是（　　）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol
H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；达到平衡时，c（H₂）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-281kJ/mol．

2．将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H₂ 8.96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（　　）

9．由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂C0₃（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）

酸	电离常数
碳酸	K₁=4×10^-7 K₂=5.6×10^-11
亚硫酸	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

	A．	SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-		B．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
	C．	2SO₂+2H₂O^-+CO₃^2-═H₂CO₃+2HSO₃^-		D．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

19．在加热条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，当有6.02×10²²电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．

6．选择合适的序号填入相应的括号内．
A．有氢氧化钙未溶液的石灰水溶液
B.80℃时接近饱和的硝酸钾溶液
C.80℃时饱和的硝酸钾溶液
D.0.9%的生理盐水
（1）是饱和溶液，又是浓溶液的是C．
（2）是饱和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不饱和溶液的是D．
（4）是浓溶液，又是不饱和溶液的是B．

8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaOB．CaCO₃C．NH₃•H₂OD．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H₂O₂发生分解．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO₂与Ba（OH）₂溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量百分含量为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述实验装置中，是否存在不合理之处？是（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C₂H₂
③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式

．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH₃，放出46.1kJ的热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．