将-定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.ClO-和ClO${\;} {3}^{-}$的物质的量的变化关系如图所示.则t2时刻.n为( )A．3:7B．7:3C．3:2D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

将-定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示，则t₂时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为（　　）

A．

3：7

B．

7：3

C．

3：2

D．

2：3

分析由图可知，t₂时刻生成ClO^-和ClO₃^-的物质的量分别为0.06mol、0.03mol，失去电子为0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，则得到电子应为0.21mol，结合电子守恒计算．

解答解：由图可知，t₂时刻生成ClO^-和ClO₃^-的物质的量分别为0.06mol、0.03mol，失去电子为0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，
由电子守恒可知得到电子应为0.21mol，则Cl^-的物质的量为$\frac{0.21mol}{[0-（-1）]}$=0.21mol，
氧化产物为NaClO和NaClO₃，还原产物为NaCl，则t₂时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为0.21mol：0.09mol=7：3，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

	A．	加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有氯气分子存在
	B．	溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
	C．	先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在
	D．	加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

8．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法出去CaO中的CaCO₃杂质
	B．	用结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃
	C．	用蒸馏法分离乙醇和乙酸（沸点分别为78℃、118℃）的混合物
	D．	用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物

5．将Na₂CO₃10.6g跟 500mL 0.8mol/L的盐酸充分反应．然后将溶液加水稀释至1L，求：
（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
（2）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度；
（3）稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度．

12．如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮．回答下列问题：
（1）写出A烧杯中电解质的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

（2）四个烧杯中的分散质，其中属于盐的是CuSO₄（写化学式）
（3）加水的烧杯为C（填字母，下同）．
（4）烧杯B中的溶液和烧杯D中的溶液混合后，溶液的导电性如图2所示，该混合过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

2．实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

（2）在该反应中，氧化剂是KMnO₄；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为6.32g．

5．请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题．
I．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
（3）在 50℃～60℃下发生反应常采用水浴加热．
（4）除去混合酸后，粗产品需进一步精制，下面操作正确的顺序为C．
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A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
（5）硝基苯不属于（填“属于”、“不属于”）烃，官能团是-NO₂（写结构简式）
Ⅱ．为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成：
①测定溴水的pH
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若pH值会略有增大或接近7，则反应为加成反应．
Ⅲ．下列有关实验的叙述正确的是AE．
A．石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸
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C．制取乙酸乙酯时，导管口要在饱和NaCl溶液的液面上
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
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实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：
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．
（2）D、E试管内出现的现象为D管石蕊试液变红，E管出现浅黄色沉淀．
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶．
（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
①向三口烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是吸收HBr和Br₂；
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（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

3．目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，配平下列离子方程式：
2Fe（OH）₃+3ClO^-+OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（2）用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（3）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和OH^-未列出）：

离子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂•7H₂0，过程如下：

注：离子浓度小于10^-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a＞0.16 （填“＜”或“=”或“＞”）．
②沉淀A的组成为Fe（OH）₃（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是3≤pH＜9．
③加入的过量试剂X为Ba（OH）₂ （填化学式）．
④加入过量HCl的作用为使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂；在加热浓缩滤液C时抑制Mg²⁺水解．