Question

12．如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮．回答下列问题：
 （1）写出A烧杯中电解质的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）四个烧杯中的分散质，其中属于盐的是CuSO₄（写化学式）
（3）加水的烧杯为C（填字母，下同）．
（4）烧杯B中的溶液和烧杯D中的溶液混合后，溶液的导电性如图2所示，该混合过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，是由于磷酸是共价化合物，在熔融状态不能电离，故不导电，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮，故加水的烧杯为盛装磷酸的烧杯．
（1）硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离；
（2）盐是阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物；
（3）根据磷酸是共价化合物，在熔融状态不能电离来分析；
（4）CuSO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．

解答 解：如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，是由于磷酸是共价化合物，在熔融状态不能电离，故不导电，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮，故加水的烧杯为盛装磷酸的烧杯．
（1）硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离，故电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）盐是阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，故CuSO₄属于盐，故答案为：CuSO₄；
（3）外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，是由于磷酸是共价化合物，在熔融状态不能电离，故不导电，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮，故加水的烧杯为盛装磷酸的烧杯，故答案为：C；
（4）CuSO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

点评 本题考查了溶液导电的原因和共价键的特点，应注意的是共价键在熔融状态下不导电，在水溶液中可能导电，难度不大．